現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價(jià)陽(yáng)離子;D元素原子的M層上有7個(gè)電子.
(1)寫出B、C兩種元素的元素符號(hào):B
 
,C
 
;
(2)畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,指出D在周期表的位置:
 

(3)寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:
 
(用化學(xué)式表示);
(5)用電子式表示C與D形成化合物的過程:
 
分析:現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),則A為氧元素;B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成氧氣,淡黃色固體為過氧化鈉,則B為鈉元素;C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價(jià)陽(yáng)離子,令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol,則
2.4
x
×2=
2.24
22.4
×2,解得x=24,所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12,故C為鎂元素;D元素原子的M層上有7個(gè)電子,則D為氯元素,據(jù)此解答.
解答:解:現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),則A為氧元素;B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成氧氣,淡黃色固體為過氧化鈉,則B為鈉元素;C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價(jià)陽(yáng)離子,令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol,則
2.4
x
×2=
2.24
22.4
×2,解得x=24,所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12,故C為鎂元素;D元素原子的M層上有7個(gè)電子,則D為氯元素,
(1)由上述分析可知,B為Na、C為Mg,故答案為:Na;Mg;
(2)O2-的質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),D為氯元素,原子核外有17個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,處于第三周期第ⅦA族.
故答案為:精英家教網(wǎng);第三周期第ⅦA族;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)D的氣態(tài)氫化物為HCl,非金屬性F>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S,
故答案為:HF>HCl>H2S;
(5)用電子式表示Mg與Cl形成化合物的過程為:精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng)
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律以及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學(xué)用語(yǔ)等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片:①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C,根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)在①中,金屬片
B
B
發(fā)生氧化反應(yīng),金屬片
A
A
 作正極;
(2)在②中,金屬片
C
C
作負(fù)極;
(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液,則金屬片
D
D
上有氣泡產(chǎn)生;
(4)上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
B>A>C>D
B>A>C>D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知二元酸H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)NaHA溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,則0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得,則該溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液,它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水,Na2SO4溶液中的一種,已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則A溶液是
氨水
氨水
,四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色.A、B、C分別和足量的鹽酸反應(yīng)后,均可生成D.若將固體C加熱后可生成A和無(wú)色無(wú)味的氣體E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B與C的溶液混合可生成A.請(qǐng)回答下列問題:
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

(2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液,它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種,已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同,A、C兩溶液的pH相同.則下列說法中正確的是(  )

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