A. | N2O | B. | NO | C. | NH4NO3 | D. | N2 |
分析 發(fā)生Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NxOy↑+H2O中,Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5:12,可知12mol酸反應時10mol作酸2mol作氧化劑,則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等,以此來計算.
解答 解:發(fā)生反應生成Zn(NO3)2,體現(xiàn)硝酸的酸性,則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5:12,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol,
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等,設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n,由電子守恒可知,
5mol×(2-0)=2mol×(5-n),
解得n=0,
即還原產(chǎn)物氮氣,
氮氣中N元素的化合價為0,
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意電子守恒的應用,注意發(fā)生4Zn+10HNO3(。=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O時還原產(chǎn)物中N元素的平均化合價為0,但不符合此題信息中消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5:12,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X2+2Y2?2XY2 | B. | 2X2+Y2?2X2Y | C. | X2+3Y2?2XY3 | D. | 3X2+Y2?2X3Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 48.2% | B. | 33.6% | C. | 29.4% | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間 | 開始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 氧化銅與硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4 | |
C. | 硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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