14．H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
B．實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+
D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)即電極a為負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)即電極b為正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，故A正確；
B、當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)即1mol，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故B錯(cuò)誤；
C、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故C正確；
D、根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO2）2能將I-氧化為I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能將I2還原為I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2的混合氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖．

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca（NO2）2會(huì)混有Ca（NO3）2，能用來鑒別二者的試劑AC
A．測(cè)溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
B．當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
C．裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D．銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述與結(jié)論均正確的是（　�。�
A．由于硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
B．由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
D．由于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的關(guān)系正確的是（　　）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（濃，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
B．向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果
C．紅酒密封時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯
D．絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（3）若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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