【題目】下列說法正確的是

A分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵

B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C.非極性分子中一定含有非極性鍵

D元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題分析:A、分子晶體中一定存在分子間作用力,但不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體,是單原子組成的分子,不含化學(xué)鍵,故正確;B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH,不是含有氫原子的個(gè)數(shù),如CH3COOH屬于一元酸,故錯(cuò)誤;C、非極性分子不一定含有非極性鍵,如CO2屬于非極性分子,但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;D、非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng),如N非金屬性強(qiáng),但N2不活潑,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H)=10-amol/L,c(OH)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

(1)依據(jù)題意判斷,T ________25 (填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=__________。

(2)b=__________,原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(3)該溫度下,向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí),沉淀量正好達(dá)最大值,從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用SCl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,請(qǐng)寫出S2Cl2的電子式 。

2)裝置a中應(yīng)放試劑為 ,其作用為 ;裝置c為何水平放置 ;

3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號(hào)表示)。

加熱裝置c ②通入Cl2通冷凝水 停止通Cl2停止加熱裝置c

4f裝置中應(yīng)放置的試劑為 ,其作用為 。

5)已知S2Cl2水解時(shí),只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)并填空:_____________

Zn+ HNO3Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是_________________,被還原的元素是____________________________

(2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積為11.2 L,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________;

(3)若反應(yīng)中還原劑消耗0.2 mol,則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成1mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說法不正確的是

A. Z元素的常見化合價(jià)為:-1、-2

B. X元素的氫氧化物的沸點(diǎn)一定比Z的低

C. YZ、W形成的簡單離子中,半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.聚乙烯是熱固性塑料

B.酚醛樹脂是熱塑性塑料

C.復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能,其綜合性能超過單一材料

D.錦綸接近火焰時(shí)先卷縮,燃燒時(shí)有燒焦羽毛的臭味,灰燼為有光澤的硬塊,能壓成粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維

B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料

C. 錦綸絲接近火焰時(shí)先蜷縮,灰燼為有光澤的硬塊

D. 復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性能超過了單一材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:

已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112 D.氧氣的百分含量不再變化

汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

計(jì)算上述反應(yīng)T1時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。

上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;

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