比較1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①質(zhì)量　②分子總數(shù)　③原子總數(shù)，其中相同的是(　　)

A．①                              B．①②

C．①②③                          D．②③


【解析】　M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的質(zhì)量均為28 g；N(N2)＝n(N2)·NA＝NA，N(CO)＝n(CO)·NA＝NA，故二者分子總數(shù)相同；N2和CO均為雙原子分子，故二者所含原子的物質(zhì)的量均為2.0 mol，即原子數(shù)均為2NA。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生        反應；濃H2SO4作_________劑，具有        性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成             L SO2（標準狀況）氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

C．燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e－＝Zn2+

D．向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li-SOCl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

（1）電池正極發(fā)生的電極反應為                    ；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為                 ；

（3）用Li-SOCl2電池在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

①電解時，電解過程中，硫酸銅的濃度會      選填“變大”“不變”或“變小”)。

②電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

    陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                                 .

    ③Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：過慮 、               ；100 mL濾液中 Fe2+的濃度為            mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質(zhì)中所含H原子最多的是(　　)

A．0.1 mol NH4Cl

B．0.1 mol NH4HCO3

C．0.2 mol H2

D．0.2 mol H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量比為________，所含氧原子的個數(shù)比為________。

(2)含相同分子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量比是________，摩爾質(zhì)量比是________________________________________，

所含氧原子個數(shù)比是________，碳原子個數(shù)比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是                  

    A．Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸        

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

    C．NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 

 D．石灰石與硝酸反應,石灰石與鹽酸

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