合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )
A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）相同
D．在給定條件下，t1時(shí)刻N(yùn)H3的含量達(dá)到最高
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M    α(A)N    A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M      x(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   
（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為        ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由                             
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，=，；
（2）化學(xué)方程式中，、、、；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2 a L 。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＝2PA
D．若打開(kāi)K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，A的體積為2.6a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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