Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A
2. B.
   1L0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中所含的分子總數(shù)小于0.1N_A
3. C.
   將含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）₃膠體粒子為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

A
分析：A、從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)來(lái)分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
C、根據(jù)鹽類水解是微弱的過(guò)程分析；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
解答：A、2.24LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，每1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，
則0.1molCl₂與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，即0.1N_A，故A正確；
B、1L0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中所含溶質(zhì)為0.1mol，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸分子數(shù)小于0.1mol，但水溶液中含有大量水分子，故B錯(cuò)誤；
C、將含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）₃膠體，原理是氯化鐵水解生成的產(chǎn)物，所以生成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算；鹽類水解的特征，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件．