【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________、D_________、E_________、X________。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號(hào))。
(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________;
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______________mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。
【答案】Fe FeCl3 Fe3O4 HCl ③⑥ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 向混合溶液中通入足量的氯氣
【解析】
依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷,單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體,E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,說(shuō)明A為變價(jià)金屬Fe,和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為O2,依據(jù)D+A=G說(shuō)明D為含三價(jià)鐵離子的化合物,F為含硫氰酸根離子的化合物,G為含Fe2+離子的化合物,H為H2O;依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑,B為黃綠色氣體,證明為Cl2,所以推斷D為FeCl3,得到G為FeCl2;X為HCl;依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問(wèn)題.
A為固體,B為黃綠色氣體,說(shuō)明B為Cl2,D與F反應(yīng)得到血紅色溶液,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,固體A為Fe,D為FeCl3,F為KSCN,由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化,可知G為FeCl2,Fe與無(wú)色氣體C反應(yīng)得到E,E與X反應(yīng)得到D、G、H,且X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體,可推知C為O2,E為Fe3O4,X為HCl,H為H2O;
(1)由上述分析可知,A為Fe,D為FeCl3,E為Fe3O4,X為HCl;
(2)在反應(yīng)①~⑦中,①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng),⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故答案為:③⑥;
(3)反應(yīng)④的離子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià),4H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 8mol,鐵元素從0價(jià)變化為+價(jià),每消耗 0.3mol的A(Fe),可轉(zhuǎn)移電子0.8mol;
(5)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是:向混合溶液中通入足量的氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、CN-
B. CO32-、 HCO3-、CH3COOH、CN-
C. HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN
D. HCN 、HCO3-、CN-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),錳元素的化合價(jià)______(填“升高”或“降低”)。
(2)若消耗了1 mol MnO2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。
(2)滴定過(guò)程中,在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________;若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖(上面數(shù)字:22,下面數(shù)字:23)。,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí),判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:直到加入最后一滴鹽酸,_____________________________為止。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有0.1 mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B. 溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C. 溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D. 溶液①③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①______(用化學(xué)方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成,若無(wú)乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的N2稀釋ClO2,其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。
(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素位于周期表_____區(qū),CD3-的空可構(gòu)型為_____,中心C原子的雜化方式為______。
(2)第一電離能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D單質(zhì)
C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA
B. 常溫下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 25℃時(shí),1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.2NA
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