Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6
氫氣體積（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一時(shí)間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應(yīng)速率最大

 

，原因是

 

．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

 

，原因是

 

．
（3）第3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是

 

．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是

 

．
A．蒸餾水      B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液  D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出3min～4min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；
（2）5min～6min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)（影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H⁺的物質(zhì)的量來分析．

解答： 解：（1）從表中數(shù)據(jù)看出3 min～4min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故答案為：3min～4min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；
（2）5min～6min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，
故答案為：5min～6min；此時(shí)H⁺濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；
（3）在3～4min時(shí)間段內(nèi)，n（H₂）=

(392-224)L 1000

22.4L/mol

=0.0075mol，由2HCl～H₂得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.015mol，
則υ（HCl）=

0.015mol 0.1L

1min

=0.15 mol/（L?min），故答案為：υ（HCl）=0.15mol/（L?min）；
（4）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；
B、加入NaNO₃溶液，減小鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、加入KCl溶液，相當(dāng)于加入水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故C正確；
D、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，需要注意的是反應(yīng)過程中濃度以及溫度的變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．