在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀為
 
極，電極反應(yīng)式是
 
，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是
 
；原電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：Ag、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag作正極，正極上銅離子得電子生成Cu，在得失電子相等條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．
解答： 解：Ag、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag作正極，正極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu，所以看到的現(xiàn)象是正極上有紅色物質(zhì)析出，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；正；Cu2++2e-=Cu；有紅色物質(zhì)析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
點評：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極反應(yīng)及正負(fù)極判斷即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是
 
，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿弗加德羅常數(shù)，符號為NA，NA約等于
 
mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的敘述及解釋均正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
ASO2的水溶液中加入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色變紅是因為亞硫酸鈉先酸性，后褪色是因為SO2有漂白性
B漂白粉中滴加濃鹽酸會增強漂白性漂白粉中Ca（ClO）2與HCl反應(yīng)生成HClO的原因
C往血紅色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，紅色褪去因為新制的氯水有強氧化性，能將SCN-氧化而使之褪色
DFe2O3 可與CO反應(yīng)制取單質(zhì)FeCO具有還原性，能把Fe置換出來
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將4.0mol的HI氣體充入1L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		04080120
n（HI）4.02.8bc
n（H2）0a1.01.0
（1）a=
 
，c=
 
；
（2）計算在該溫度時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）保持溫度不變，120s時再通入2.0mol的H2．當(dāng)再次達(dá)到平衡時，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當(dāng)?shù)慕忸}過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
B、共價化合物中可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵
D、離子化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炭在爐中燃燒主要發(fā)生下面四個反應(yīng)：
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2�、�2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2③CO2+C
 高溫 
.
 
2CO ④2C+O2
 點燃 
.
 
2CO，如果通風(fēng)不好可能產(chǎn)生煤氣中毒，產(chǎn)生毒氣的主要反應(yīng)是（　�。�
A、①B、③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SCN-
B、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、放入鋁粉能放出氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、SO42-
D、由水電離出來的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強的氧化劑和氯化劑，
（1）三氯異氰尿酸的分子式為
 
，三氯異氰尿酸水解后能產(chǎn)生消毒滅菌的含氯化合物，其分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①下列儀器在滴定過程中無需使用的是
 
；
a、天平 b、酸式滴定管 c、燒杯 d、玻璃棒 e、錐形瓶 f、容量瓶
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”“＜”或“=”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa，選擇此壓強的理由是
 
．

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同步練習(xí)冊答案