3．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A與B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

分析 判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度、最高價氧化物水化物的堿性強弱等．

解答 解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；
B、形成原電池時，一般金屬性強的作負極，故B錯誤；
C、金屬性強弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關(guān)，故C錯誤；
D、常溫時，A能與酸反應生成氫氣，而B不能與水反應，說明A的金屬性比B強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生判斷金屬性強弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾病．用離子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）治療胃酸過多的原理Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的表示中，正確的是（　�。�
A．氫負離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖 B．HF的電子式
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：D．NH3的電子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（　�。�
A．HCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CCl4和Na2OD．CaF2和 CsCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢產(chǎn)生氣泡，A+CH3COOH 有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是AC
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）A與金屬Na反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）A與CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5，屬于酯化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B金屬性強的是（　　）
A．A原子失去的電子數(shù)比B原子多
B．A、B原子最外層電子數(shù)相同，且A原子半徑比B原子半徑大
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把打磨過的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應速率的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對H2的相對密度14，標準狀況下這種混合體的密度為多少？標準狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質(zhì)的量為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案