一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集18g水，求加入的鐵粉質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：鐵與硫加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe+S
  △  
.
 
FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃燒生成H2O，根據(jù)氫元素質(zhì)及反應(yīng)方程式可知，鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等；
當(dāng)鐵粉過量時，F(xiàn)e與鹽酸還會反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時氣體為H2S和H2，根據(jù)氫元素質(zhì)及反應(yīng)方程式可知，鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等，總之生成水的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算出鐵粉的質(zhì)量．
解答： 解：18g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
18g
18g/mol
=1mol，
鐵與硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+S
  △  
.
 
FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成氣體為H2S，H2S燃燒生成H2O和二氧化硫，根據(jù)氫元素質(zhì)及反應(yīng)方程式可知，n（Fe）=n（H2O）；
當(dāng)鐵粉過量時，F(xiàn)e與鹽酸還會反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時氣體為H2S和H2，根據(jù)氫元素質(zhì)及反應(yīng)方程式可知，鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等，即n（Fe）=n（H2O），
總之生成水的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量相等，
所以混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，
答：加入的鐵粉的質(zhì)量為56g．
點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、自來水中加入漂白粉進(jìn)行消毒殺菌
B、用明礬凈水
C、用SO2漂白食品
D、用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述回答（1）～（3）題．
在一個容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置．

（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He（He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng)），下列說法正確的是
 

A．A的物質(zhì)的量增加
B．B的轉(zhuǎn)化率增大
C．C的物質(zhì)的量不變
D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大
（2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是
 

A．A的體積分?jǐn)?shù)不變                B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大         D．右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量增加
（3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是
 

A．C、F的濃度都不變
B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了
C．A、D物質(zhì)的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）a、b、c由大到小的關(guān)系為
 
．
（3）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為
 
．
（4）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意）．
a．v（C）=2v（B2）
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出C氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有
 
；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）；
（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到-種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42--．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）
A、一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在K+
C、c（SO42-）=0.2mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五種離子，則c（K+）＞0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ請寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
 

Ⅱ在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴．這一系列化合物中的前三個同系物的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
（1）芘的分子式是
 

（2）這一系列有機(jī)物的通式可用含x的代數(shù)式來表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為
 
．
（3）隨著x值的增大，這一系列化合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極限數(shù)值為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
Ⅲ環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結(jié)構(gòu)如圖2所示．

下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物                
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)      
D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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同步練習(xí)冊答案