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將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Zn電極上發(fā)生還原反應
B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動
C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色
D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是              (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池。其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．O2在C2電極上得電子，被氧化
B．電子由C2極經外電路流向C1極
C．每轉移6mole-，理論上生成22.4LCO2
D．C1極的電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（   ）

A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不久前，美國一個海軍航空站安裝了一 臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O， 負極反應為H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，則下列推斷正確的是                                                             (     ）

A．正極反應為：4OH- =O2+2H2O+4e- B．放電時 CO32-向負極移動
C．電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)為4 mol D．放電時CO32-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極
B．石墨電極附近溶液的pH增大
C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
D．溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水
B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關于鋅的腐蝕說法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

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