Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是__________________；堿石灰的作用是________________________________________________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中生成了一種二倍于NO₂相對分子質(zhì)量的化合物，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因__________

_____________________________________________________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，在b管上端點燃氨氣未見紅棕色氣體：

①兩氣體通入的先后順序是_______________，其理由是__________________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________________。

Answer 1

思路解析：（1）制氨氣的碳酸鹽毫無疑問是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃。（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃加熱分解的化學(xué)方程式為：或

顯然，堿石灰的作用是吸收CO₂和H₂O。

（2）①氨與氧氣在鉑催化劑的作用下燃燒，產(chǎn)物是NO和H₂O（這是氨氧化法制硝酸的第一步），后續(xù)現(xiàn)象也說明了這一點。

試管內(nèi)變紅棕色，肯定是NO被氧化成的NO₂：2NO+O₂2NO₂

②可大膽推測，二倍于NO₂相對分子質(zhì)量的化合物是N₂O₄，它可能是無色的，而且低溫有利它的生成。試管內(nèi)顏色變淺，說明NO₂不能完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄，所以NO₂生成N₂O₄的反應(yīng)方程式應(yīng)是：

2NO₂N₂O₄。

（3）①應(yīng)先通入氧氣，后通入氨氣  否則難以點燃，而且氨氣易污染空氣

②氨在沒有催化劑的情況下燃燒，且未見有紅棕色氣體生成，肯定不是生成NO，而應(yīng)當是氮氣。4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

答案：（1）（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃  或

（2）①

2NO+O₂2NO₂

②可大膽推測，二倍于NO₂相對分子質(zhì)量的化合物是N₂O₄，它可能是無色的，而且低溫有利它的生成。試管內(nèi)顏色變淺，說明NO₂不能完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄，所以NO₂生成N₂O₄的反應(yīng)方程式應(yīng)是：

2NO₂N₂O₄。

（3）①應(yīng)先通入氧氣，后通入氨氣  否則難以點燃，而且氨氣易污染空氣。

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O