【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ）

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；B．濃硫酸與鐵反應生成二氧化硫而不生成氫氣，或發(fā)生鈍化，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成銅鐵原電池，反應速率增大，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

A. 所有化學物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵

B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是

A. 第IA族元素全部是金屬元素

B. 過渡元素全是金屬元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①連接儀器、_______________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸。

②裝置A中發(fā)生的化學方程式是____________ ___。

③驗證SO2的氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________ __。

④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液

氨水

氯水

沉淀的化學式

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

①在（1）①操作后打開b，關閉a。

②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為____________ ___。

③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀。甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結論，其改進方法為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量�；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程�，F(xiàn)查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1 mol HCl時的熱效應( )

A．吸熱183 kJ B．放熱183 kJ

C．放熱91．5 kJ D．吸熱91．5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K +和A13+的物質(zhì)的量濃度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有下列物質(zhì)，敞口放置一段時間后，溶液質(zhì)量會增加的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 濃醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物說法正確是的（ ）

A．有機物可分烴和烴的衍生物

B．含C化合物就是有機物

C．有機物都不溶于水，但易溶于有機溶劑

D．有機物都能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結構式__________。

（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

（3）在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快

B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快

C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D．2 min時，A2C的轉化率為80%

E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡

（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：

________________________________________________________________________。

（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

（6）將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。

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