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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O），硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是

bc

（選填序號）．
a．被鈍化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加熱煮沸的目的是

促進Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是

以防MgSO₄在溫度低時結(jié)晶析出

；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或減少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）過濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有

Mg²⁺、Na⁺

，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是

循環(huán)利用

；檢驗濾液是否含有SO₄^2-操作是

取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

鐵釘表面被氧化

．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)先用

d

選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為

66.7%

．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是

檢驗二氧化硫是否除盡

．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

C+2H₂SO₄（濃硫酸）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃硫酸）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

c

（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28ml H₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜

．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用

D

（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為

80%

．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是

確認二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

C

（填序號）．
A．A之前 B．A-B間 C．B-C間 D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?焦作一模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

鐵釘表面被鈍化

．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用

d

（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為

66.7%．

．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是

檢驗SO₂是否除盡

．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

C+2H₂SO₄（濃硫酸）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃硫酸）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

C

（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，為了使反應(yīng)達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為

1mol

．

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練習冊

高中

初中

小學

下列變化中，需加入還原劑的是

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高中

初中

小學

下列變化中，需加入還原劑的是

下列變化中，需加入還原劑的是