【題目】如圖所示甲乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2I2的物質(zhì)的量之比為51,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2))若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入_____________________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______________g。

【答案】 O2+2H2O+4e===4OH 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2 5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3 Fe-2e=Fe2+ CuO (或CuCO3) 0.8 (或1.24)

【解析】本題考查原電池的工作原理和電解原理,以及電極反應(yīng)式的書寫,(1)①甲中鐵作負(fù)極,石墨作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,石墨電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH;②根據(jù)電子流動(dòng)方向,鐵作陰極,此裝置是電解飽和食鹽水,因此總電極反應(yīng)式為:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;③Cl2作氧化劑,被還原成Cl,I2為還原劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有5×2×1=1×(x-0)×2,x=5,I被氧化成HIO3,因此反應(yīng)方程式為:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3;(2)①甲中發(fā)生Fe+Cu2=Fe2+Cu,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2;②乙中發(fā)生總反應(yīng)是2CuSO4+2H2OCu+O2↑+2H2SO4,恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入CuOCuCO3,pH=1此時(shí)溶液中n(H)=200×103×0.1mol=0.02mol,如果加入CuO,則需要的m(CuO)=0.02×80/2g=0.8g,假如加入CuCO3,m(CuCO3)=0.02×124/2g=1.24g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有機(jī)物A是烴,有機(jī)物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L,但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E,且當(dāng)D―→E時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量增加28。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的原子利用率為________。

(2)B的密度比水________,B中含氧官能團(tuán)的名稱為________

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______________________。

(5)4.4 g C物質(zhì)完全燃燒消耗________ mol氧氣。

(6)若D―→E時(shí),式量增加m,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為__________ (用含m的代數(shù)式表示) 。

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【題目】我國(guó)神舟七號(hào)載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. R的分子式為C2H8N2

C. 在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D. 生成3mol N2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol

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【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡H2OH+OH;ΔH0 。則下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,水的電離程度增大

B. 向水中加入少量固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

D. 將水加熱,平衡逆向移動(dòng)

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【題目】關(guān)于能源,以下說(shuō)法中不正確的是

A煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取屬一級(jí)能源

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A. x:y=1;2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:N2>H2

B. x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為90%

C. x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N>M

D. 平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

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A. Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I(xiàn)2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

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【題目】已知下列十種物質(zhì):

H2O Cu NO SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氫氧化鋇、唢柡FeCl3溶液、喟彼、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問(wèn)題:

1屬于純凈物的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號(hào))

2發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH===H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________。

3實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

4實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol·L1 245 mL⑩的溶液,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________,需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的SO42—數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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