下列有關(guān)丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說(shuō)法正確的是

A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)

B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應(yīng)性統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

（1）NaCN的電子式為_(kāi)______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

Ⅱ.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_(kāi)_______mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來(lái)水消毒

(2)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。

(3)過(guò)程V中系列操作為_(kāi)______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。

(4)①過(guò)程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

②過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

(5)有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_________；

（2）沉淀b的化學(xué)式是__________；

（3）沉淀c的化學(xué)式是__________；

（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 將氨氣通入鹽酸中：NH3 + H+ = NH4+

C. 將銅箔投入氯化鐵溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學(xué)式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過(guò)濾、干燥。

（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_(kāi)______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體的離子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B. CaCl2既含有離子鍵，又含有非極性鍵。

C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D. 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會(huì)有三價(jià)鐵生成。

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