已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃)250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,則此時(shí)v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min)51015202530
壓強(qiáng)比(P/P0.980.900.800.700.700.70
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:①依據(jù)計(jì)算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;
②溫度、體積不變的可逆反應(yīng)中,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后氣體體積的物質(zhì)的量,從而計(jì)算氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量,再根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)CO反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=
△c
△t
計(jì)算得到;轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%.
解答: 解:①250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,濃度商Q=
0.8mol/L
0.4mol/L×(0.4mol/L)2
=12.5>K=2.041,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行v<v;
故答案為:<;
②溫度、體積不變的可逆反應(yīng)中,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,15min,壓強(qiáng)比(P/P)=0.80,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.80=2.40mol,氣體減少的物質(zhì)的量=3mol-2.4mol=0.6mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=
0.6mol
2
×2=0.6mol,0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率=
0.6mol
2L
15min
=0.02 mol?( L?min)-1
平衡狀態(tài)壓強(qiáng)比(P/P)=0.70,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.70=2.10mol,氣體減少的物質(zhì)的量=3mol-2.1mol=0.9mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量
0.9mol
2
=0.45mol,則CO的轉(zhuǎn)化率=
0.45mol
1mol
×100%=45%,
故答案為:0.02 mol?( L?min)-1;45%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用,化學(xué)平衡的計(jì)算分析是關(guān)鍵,氣體壓強(qiáng)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B、用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
C、氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移
D、銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法.實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析,下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說(shuō)法不正確的是( 。
A、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度:滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng),用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO33作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)可用淀粉作指示劑
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí),若用酚酞作指示劑,當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變紅色,且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( 。
①金屬鈉投入FeCl3溶液中  ②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸  ④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2(SO43與Na2SiO3溶液.
A、①②④B、③④⑤
C、①③④⑥D、①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
a
bcdef
ghijklm
n
(1)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:A.原子核對(duì)核外電子的吸引力  B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):
XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820
失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750
失去第四個(gè)電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種,X和e按2:1形成的化合物化學(xué)式為
 

②Y是周期表中
 
族元素.
③以上14種元素中,
 
 (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.
④d,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl,各原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且無(wú)配位鍵,則其結(jié)構(gòu)式為
 
.由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見(jiàn)的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取
 
雜化成鍵;分子中的共價(jià)鍵含有
 
(填標(biāo)號(hào))
a.2個(gè)σ鍵    b.2個(gè)π鍵     c.1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(2)人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.
試回答下列問(wèn)題:
①Ti元素為以上14種元素中一種,其編號(hào)為
 
 (填寫(xiě)字母),其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為
 
;
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是( 。
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B、在“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中,MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會(huì)影響H2O2分解的速率,但溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性沒(méi)有影響
C、用鋅和稀硫酸制H2時(shí),向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液,可以加快制取H2的速率
D、將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式[重要提示:(3)中產(chǎn)物不考慮順?lè)串悩?gòu)]
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式
 

(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)方程式
 

(3)丁二烯與溴水發(fā)生1,4-加成
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列物質(zhì):①Fe、贖2SO4   ③Na2O ④鹽酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl、逤O2  ⑧C2H5OH(酒精)、酦aCl溶液  ⑩Cu(OH)2(用序號(hào)作答)上述十種物質(zhì)中,其中屬于電解質(zhì)的有
 
,屬于非電解質(zhì)的有
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案