16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

分析 A、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛中含1molC原子來分析；
B、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增加；
C、硫酸溶液中，除了硫酸本身，水也含氧原子；
D、1mol白磷中含6molP-P鍵．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L甲醛的物質(zhì)的量為1mol，而甲醛中含1個碳原子，故1mol甲醛中含1mol碳原子，燃燒生成1mol二氧化碳即NA個二氧化碳分子，故A正確；
B、1L1mol/L Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增加，所以溶液中陰離子個數(shù)大于NA，故B錯誤；
C、硫酸溶液中，除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于4NA個，故C錯誤；
D、1mol白磷中含6molP-P鍵，即6NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．明礬凈水B．工業(yè)固氮C．海水提鎂D．電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實驗小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO4氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B．pH=0.68 時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH=5 時，負極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無色氣體
C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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