【題目】2019年為元素周期表年,元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母AD、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

A

D

F

G

Q

M

R

N

... ...

T

(1)表中金屬性最強的元素是___(填元素符號),它在元素周期表中的位置是____。

(2)元素的非金屬性:Q___F(“>”“<”)。

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是______

(4)F、G兩元素可形成的淡黃色固體物質(zhì),該物質(zhì)含有的化學鍵的類型是___。

(5)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。

(6)表中MRN元素的原子都可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____(填離子符號)。

(7)AD形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)____

a b c d

【答案】K 第四周期IA < HNO3 離子鍵 (非極性)共價鍵 S2->Cl->K+ a

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,可判斷A~T 9種元素分別為H、N、O、NaSi、SCl、KBr。

(1)根據(jù)元素周期律,周期表的左下元素的金屬性最強,9種元素中K的金屬性最強;其位于第四周期IA族;

(2)同理,周期表中除稀有氣體外,越向右上角靠攏的非金屬,其非金屬性越強,元素的非金屬性:Si<O

(3)DN,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸,化學式是HNO3;

(4)FG兩元素分別為ONa,形成的淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉,為離子化合物,存在離子鍵、非極性共價鍵;

(5)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,若為1層,則最外層為3>2,與事實不符;若為2,最外層為6,即核外有8個電子,為O;若為3層,最外層為9,大于8與事實不符,綜上所述,該元素為O,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(6)表中M、RN元素分別為SCl、K,其離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu),其原子序數(shù)越大,離子半徑越小,離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+

(7)AD分別為HN,形成的簡單化合物為氨,即NH3,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,選a。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中:、、、

B.=1×10-12的溶液中:K+、、、

C.的溶液中:、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖:

1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

4[Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。

6ZnS形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填四面體八面體);

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L1·s1、v(B)=0.6 mol·L1·s1、v(C)=0.4 mol·L1·s1、v(D)=0.45 mol·L1·s1,該反應(yīng)進行的快慢順序為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯( ),下列敘述完全正確的是( )

①能使酸性 KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應(yīng);③可溶于水;④可溶于苯中;⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);⑥可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng),最多需要4molH2

A. ①②③B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)保角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應(yīng)方程式:___

(2)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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