化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題
C、PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．綠色化學(xué)是無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染；
B．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，可以減少污染性氣體的排放，改善空氣質(zhì)量；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
D．Si可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
解答： 解：A．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤；
B．氫能、核能、太陽(yáng)能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故B正確；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；
D．Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大，注意綠色化學(xué)的核心高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、步驟（1）需要用到過(guò)濾裝置
B、步驟（2）需要用到分液裝置
C、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
D、步驟（4）需要用到布氏漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)）是一種罕見(jiàn)的顏料，也叫漢紫．它曾經(jīng)在秦兵馬俑彩繪中被分析出來(lái)，秦俑也是它最早的使用實(shí)物．歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青測(cè)錦鯉躍然于碗底”等也是其精彩應(yīng)用．下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、x等于6
B、性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D、可用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖Ⅰ和圖Ⅱ是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作圖，根據(jù)回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：c
 
；d
 
  
（2）圖Ⅰ中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）
 

（3）圖Ⅰ在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷凝水由
 
（填a或b）流入，
 
（填a或b）流出
（4）圖Ⅱ操作中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、1913年丹麥物理學(xué)家玻爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)會(huì)吸收能量和放出能量
C、1923年化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿，那么H2O可看作兩性物質(zhì)
D、1940年我國(guó)化學(xué)專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，將NH3通往CO2的NaCl飽和溶液中生成溶解度較小的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志是平衡常數(shù)，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到很多的平衡常數(shù)，已知25℃時(shí)，Kw=1×10-14，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO Ka=3×10-8
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 CH3COOH Ka=1.8×10-5
根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)各類平衡常數(shù)的問(wèn)題
（1）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性越
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的順序是
 
（填編號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）Kb通常表示弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)，則25℃時(shí)CH3COONa溶液的水解平衡常數(shù)Kb的值為：
 
；此時(shí)0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式HFHCNH2C2O4
電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的三種溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na2C2O4；pH由大到小的排列順序是（填序號(hào)）
 
；
（2）請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明和離子方程式解釋NaHC2O4溶液呈酸性的原因
 
；
（3）25℃時(shí)，將1mol的HCN溶于水配成溶液，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此時(shí)溶液的總體積為1L，在滴加NaCN溶液的過(guò)程中HCN的電離度將
 
；（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，所滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人體健康有著十分重要的作用．
①我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫(xiě)一種）．
②某同學(xué)到了傍晚就看不見(jiàn)東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺乏
 
．
③氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能合成的氨基酸稱為人體
 
氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單例子是同周期元素中半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含R元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
B、Y分別與X和Z形成化合物，這些化合物的晶體類型相同
C、Y元素氫化物的沸點(diǎn)比W元素氫化物的沸點(diǎn)低
D、原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W

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