Question

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

 

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和熱化學(xué)方程式計(jì)算ΔH3＝________kJ/mol。

請(qǐng)比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說(shuō)明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。

(3)目前煤的運(yùn)輸還主要靠鐵路運(yùn)輸和公路運(yùn)輸，你能在所學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上提出緩解鐵路和公路運(yùn)輸?shù)姆椒ǎ?/span>____________________________。

 

Answer 1

(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)否　根據(jù)蓋斯定律沒(méi)有計(jì)算ΔH2吸收的熱量

(3)將煤變?yōu)樗�煤氣后管道運(yùn)輸

【解析】(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因?yàn)?/span>ΔH3數(shù)值大于ΔH1就說(shuō)明水煤氣做燃料放出熱量多，因?yàn)檫�原，ΔH2的熱量沒(méi)有計(jì)算。

(3)將煤變?yōu)樗�煤氣后用管道運(yùn)輸，可緩解鐵路和公路運(yùn)輸壓力。