【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(A-)=c(HA)
【答案】D
【解析】
HA的pKa=-lgKa=4.75,說明HA是弱酸。
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA,同時(shí)NaOH溶液過量,二者的物質(zhì)的量的比是1:1,NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-,同時(shí)溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-,故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+),故溶液中離子濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),A錯(cuò)誤;
B.在溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-),當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí),(H+)= c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),由于鹽的電離作用大于水的電離作用,所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)。二者恰好中和,反應(yīng)產(chǎn)生NaA,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,產(chǎn)生HA和OH-,根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA),C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(H+)=10-4.75mol/L,由于pKa=-lgKa=4.75,所以=10-4.75,所以c(A-)=c(HA),D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 |
A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于
D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中0.4mol·L-1<c(PCl5)<0.8mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp=_____(填表達(dá)式,不必代數(shù)計(jì)算);如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、p(H2O)/p(CO)=3~5,采用此條件的原因可能是_______
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
①該反應(yīng)釋放能量;②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高;③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_
_______倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)
實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。
(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號(hào))。
(2)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:___。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E中沒有明顯現(xiàn)象,F中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是___。
(4)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外,還有N2產(chǎn)生,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案三:(通過NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(5)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因是___。
(6)方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理,判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(列出計(jì)算式即可,不用簡(jiǎn)化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )
A.13:8:29B.22:1:14C.29:8:13D.44:2:23
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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