【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbO2是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4

D.工作時電解質(zhì)的密度減小

【答案】A

【解析】

A、放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，說明H2SO4不用補充，故A不正確；

B、鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，故B正確；

C、負極發(fā)生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的生成PbSO4沉淀，故C正確；

D、放電時，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。

（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題：

(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。

(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；

②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。

(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實驗需稱取16.0g晶體

B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列選項中的( )

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )

A.若反應過程中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA

B.反應停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應，則反應后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

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