【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標推狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO的體積分數(shù)是20%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
【答案】D
【解析】分析清楚反應(yīng)過程,充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應(yīng)后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀,固體質(zhì)量增加的是OH-的質(zhì)量,且有n(OH-)=n(e-),設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則有24g/mol ×x +64g/mol ×y==1.52g;2x+2y==(2.54g—1.52g)/17 g/mol,解之得,則A項該硝酸的濃度c==14.0 mol·L-1;B項該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1;C項NO2和N2O4都來自硝酸,設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電子守恒得x+(0.05 mol-x)×2=0.06 mol,x=0.04 mol,NO2的體積分數(shù)為80%;D項得到2.54 g沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,故n(NaOH)=0.7 mol-0.04 mol-0.02 mol=0.64 mol,則NaOH溶液的體積是640 mL。故答案為D。
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【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol-1
B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5
C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
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【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g),在610K時,將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。
②在620K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為003,H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1,該反應(yīng)的ΔH___0。(填“>”“<”或“=”)
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【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:
己知:
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全時 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。
(1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取
(2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)“除鐵、鋁”時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。
(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉鎂”時,反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍
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【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是( )
A.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 苯和溴水混合振蕩、靜置后分為上下兩層
C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷與氯氣混合光照
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【題目】圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性.
(1)用化學(xué)用語按要求填空 X的化學(xué)式為: , X中含有化學(xué)鍵類型為;A的電子式:;G的化學(xué)式為 .
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為; .
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