可逆反應(yīng)的條件改變后，υ（正）與時(shí)間關(guān)系如圖所示，X、Y、Z、W四點(diǎn)中，υ（逆）最大的是（　�。�
A、XB、YC、ZD、W
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由圖可知：改變條件，正逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快的倍數(shù)大于逆反應(yīng)，故隨著正反應(yīng)速率的逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡．
解答： 解：由圖可知：條件改變后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率最��；
由圖中曲線可知：Y、Z、W的正反應(yīng)速率逐漸減小，故Y、Z、W的逆反應(yīng)速率逐漸增大，故υ（逆）最大的是W，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立過程，難度不大．應(yīng)注意平衡建立過程中速率的變化情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論
A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)
B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣
C某物質(zhì)的水溶液加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定有碳酸根離子
D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2Mn02+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的負(fù)極為鋅，工作時(shí)鋅離子向負(fù)極移動(dòng)
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起氧化劑作用
C、當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024
D、電池負(fù)極反應(yīng)式為：2Mn02+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)合金的說法正確的是（　　）
A、合金中至少含有兩種金屬元素
B、黃銅的硬度比銅大
C、18K金常用來制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高
D、鋼是純鐵的俗稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、增大鹽酸的濃度
B、把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4
C、適當(dāng)加熱
D、碾碎碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個(gè)SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖 ①兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
B、用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、用圖 ④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．該電解池中，銅電極接直流電源的
 
極；每生成1molCu2O，電路中通過的電子的數(shù)目為
 
；該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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