在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量
A、反應兩邊是氣體的化學計量數(shù)相等，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于A是固體，所以A的量不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應兩邊氣體的體積相等，氣體的物質的量始終不變，所以物質的量無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
物質的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
 
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施，空氣質量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質，它們能緩慢地反應生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關該反應的下列敘述正確的是（  ）                        
A．使用催化劑不能改變反應速率B．降低壓強有害物質轉化的程度增大
C．改變壓強對反應速率無影響D．升高溫度使反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　　）
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內壓強不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合氣體的密度保持不變
C．NO的物質的量保持不變
D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（　�。�
①容器內的壓強不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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