一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1時(shí)，下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等

B．平衡逆移，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C．CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下，學(xué)平衡常數(shù)K=4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40 mg / kg

衛(wèi)生許可證號(hào)

××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)

分裝日期

見封底

儲(chǔ)藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成___________激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

（2）食鹽中加碘，這里碘指的是___________（填化學(xué)式）；，其中碘元素的化合價(jià)為___________。

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易___________。

（4）辨別真假碘鹽時(shí)，可將鹽溶于水，加入KI溶液和少量白醋，再加淀粉溶液。以下判斷正確的是（ ）

A．如顯出綠色，是真碘鹽 B．如顯出紅色，是真碘鹽

C．如顯出藍(lán)色，是真碘鹽 D．如顯出黃色，是真碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)，以下敘述正確的是

A．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成CO2的體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是

A、使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液

B、可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑

C、若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色

D、分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=_______（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列各題：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L．

（2）已知19.2gCu與過量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為__________．

②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為__________，NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所用試劑合理的�?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

試劑

A

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

溴水、KI溶液、淀粉溶液

B

除去Fe2O3中的Al2O3

稀鹽酸

C

檢驗(yàn)Fe3O4溶于鹽酸后的金屬陽離子

NaOH溶液

D

制備Fe(OH)3膠體

飽和FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Al2(SO4)3的電離方程式為 ，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為 ，Al3+的物質(zhì)的量濃度為 。

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