Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為_(kāi)_______(寫(xiě)出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為
____________。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是____________。

Answer 1

（1）bc   2.67或8/3，（2）(NH₄)₃PO₄或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄
（3）負(fù)  O₂＋4e^－＋2CO₂=2CO₃^2-，（4）①1∶7
②對(duì)于含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收，因?yàn)镹O不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)(意思相近均給分)

解析