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被譽為春果第一枝的大櫻桃已經成為煙臺農業(yè)經濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）
A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．硫酸鉀D．氯化鉀[
C
選項中只有硫酸鉀可與氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)上生產玻璃、水泥都要用到的原料是             。（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是                。（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 該反應應采取的適宜條件是（  ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度和壓強、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的
轉化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為____________。產物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn。現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃,在橡膠的蟲產屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應的離子方程式________________
(3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
(6) 物質A是________,檢驗該溶質陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

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