Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． HOCH₂CH（OH）CH₂OU和CH₃CH（Cl）CH₂CH₃都是手性分子
• B． NH₄⁺與H₃O⁺的空間構型相似
• C． BF₃與苯都是平面型分子
• D． CO₂和H₂O都是直線型分子

Answer 1

分析 A、HOCH₂CH（OH）CH₂OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH₂-基團，所以不含有手性碳；
B、NH₄⁺中氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+4-1}{2}$=4，沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體，H₃O⁺中氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{6+3-1}{2}$=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐；
C、BF₃分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三對共用電子對，沒有孤電子對，所以分子構型為平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π鍵，形成平面六邊形結構，所以是平面型分子；
D、CO₂分子中C原子價層電子對數(shù)為$\frac{4}{2}$=2，分子中碳原子沒有孤電子對，所以分子是直線型分子，H₂O分子中O原子價層電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，分子中原子有兩對孤電子對，所以分子是V型分子，據(jù)此答題；

解答 解：A、HOCH₂CH（OH）CH₂OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH₂-基團，所以不含有手性碳，所以HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故A錯誤；
B、NH₄⁺中氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+4-1}{2}$=4，沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體，H₃O⁺中氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{6+3-1}{2}$=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐，故B錯誤；
C、BF₃分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三對共用電子對，沒有孤電子對，所以分子構型為平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π鍵，形成平面六邊形結構，所以是平面型分子，故C正確；
D、CO₂分子中C原子價層電子對數(shù)為$\frac{4}{2}$=2，分子中碳原子沒有孤電子對，所以分子是直線型分子，H₂O分子中O原子價層電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，分子中原子有兩對孤電子對，所以分子是V型分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及微�？臻g構型判斷、手性分子等，中等難度，答題時注意常見微粒的空間構型的運用．