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15．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等．在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O2?2SO3并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO2 的轉化率為α，則乙容器中SO2 的轉化率為（　　）
A．等于αB．大于αC．小于αD．無法確定

分析 先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．

解答 解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積時，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的轉化率為α，則乙的SO2的轉化率將大于甲的，即大于α．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C. 堿性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
C．取樣，逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至足量
D．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率75.4%．（保留3位有效數字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙醇是一種重要的化工原料，在人們日常生活中有廣泛應用．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．無色液體B．可以被氧化
C．能與水以任意比例混溶D．能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽極產生ClO2的電極反應式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為224mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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