Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）

（2）這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。

（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________。

（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- > O2- > Na+ > Al3+ NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。第三周期，從左向右金屬性在減弱，非金屬性增強，Cl的非金屬性最強，鈉的金屬性最強，鋁具有兩性；可利用兩種金屬分別與水、酸反應的劇烈程度，金屬之間的置換反應，最高價氧化物對應水化物的堿性等來判斷。

（1）第三周期，從左向右金屬性在減弱，非金屬性增強，Cl的非金屬性最強，鈉的金屬性最強，鋁具有兩性；在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，顯兩性的是Al(OH)3 。（2）這些元素中，Ar是惰性元素，化學性質(zhì)最不活潑原子是Ar，原子結(jié)構示意圖為；F的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF，②③④⑤形成的氫化物中，水分子間形成氫鍵，沸點最高的是H2O（化學式）。（3）①為H和④為O，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑，氯離子三個電子層，半徑最大，O2- 、Na+ 、 Al3+三種離子電子層結(jié)構相同，核電荷大的半徑小，由大到小的順序為Cl- > O2- > Na+ > Al3+ 。（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物是 NaOH 、Al(OH)3 ，兩者反應生成 NaAlO2 、 H2O ，兩者之間發(fā)生反應的化學方程式 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O 。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，不能確定金屬性強弱，故A錯誤；B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，反應劇烈的金屬性強，故B正確；C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強，故C正確；故選BC。