Question

5．向a mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量和起酸性作用的H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為（　　）

• A． 大于9a×10^-3mol，小于18a×10^-3mol
• B． 都等于9a×10^-3mol
• C． 都等于18a×10^-3mol
• D． 都小于9a×10^-3mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，以此解答該題．

解答 解：n（H₂SO₄）=18a×10^-3mol，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如硫酸完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為9a×10^-3mol，起酸性作用的H₂SO₄的物質(zhì)的量為9a×10^-3mol，
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，
則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量和起酸性作用的H₂SO₄的物質(zhì)的量都小于9a×10^-3mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，明確只有濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響．