【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管(如下圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,末被充分吸收

【答案】 Fe3O4

ab

⑶①H2O2+SO2═2H++SO42- n(S)= n(SO2)=n(NaOH)

=1/2×0.02000L×0.1000mol·L-1=1.000×10-3mol

w(S)= ×100%=0.32%

m(CO2)=0.614- m(SO2)=0.550g

n(C)= n(CO2) ==0.0125mol

w(C)= ×100%=1.5%

ab

【解析】(1) 生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則Fe、O兩種元素的物質(zhì)的量之比為=,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4,故答案為:Fe3O4;

(2)鋼樣灼燒生成氣體中含有CO2和SO2,二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,因此需要用酸性KMnO4溶液反應(yīng)除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗(yàn),故答案為:ab;

(3)用l%H2O2溶液吸收SO2,將二氧化硫氧化生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-,故答案為:H2O2+SO2═2H++SO42-;

n(S)= n(SO2)=n(NaOH)=1/2×0.02000L×0.1000mol·L-1=1.000×10-3mol ,w(S)= ×100%=0.32% ,m(CO2)=0.614- m(SO2)=0.550g ,n(C)= n(CO2) ==0.0125mol ,w(C)= ×100%=1.5% ,故答案為:1.5%;

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測(cè)得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,正確;b.堿石灰吸收了空氣中的CO2,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測(cè)得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,正確;c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,末被充分吸收,導(dǎo)致堿石灰增重偏小,測(cè)得的二氧化碳偏小,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏低,錯(cuò)誤;故選ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.洗滌,2次
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A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇和冰醋酸

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C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

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B. 該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H14O5且與C11H12O5一定互為同系物

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回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來(lái)水消毒

(2)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

(3)過(guò)程V中系列操作為_(kāi)______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng))。

(4)過(guò)程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

(5)有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極,在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

a.稱(chēng)取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時(shí),I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。

粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________ (用含有m的代數(shù)式表示)。

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【題目】 短周期元素XY、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rXrYrZrWrQ

C. 離子Y2Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,據(jù)此回答:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)從開(kāi)始至2min,X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. D.減小壓強(qiáng)

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