15．如圖是某有機分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機物說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

分析 由球棍模型可知有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（NH2）COOH，為氨基酸，含有氨基和羧基，具有兩性，可發(fā)生縮合、縮聚反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（NH2）COOH，由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H7O2N，故A正確；
B．該有機物分子中含有羧基，能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B錯誤；
C．含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，故C正確；
D．含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意把握有機物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，試題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對官能團結(jié)構(gòu)以及根據(jù)官能團進行有機物分類的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，則反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=？（　　）
A．+46 kJ/molB．+92kJ/molC．-46 kJ/molD．-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)
D．石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期
ⅠA		0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物是NaOH，酸性最強的化合物是HClO4，呈兩性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（5）寫出E的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N：
（6）寫出BG組成的化合物的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p．
（2）A元素的各級電離能如表：
能級（I）I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羥基氧原子個數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價鍵．在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH4（填分子式，下同），常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學(xué)式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．惰性電極電解下列溶液一段時間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液可以完全復(fù)原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．NaCl（HCl）C．CuCl2 （CuO）D．H2SO4 （H2SO4 ）

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4．有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列所述實驗中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色硫酸有強氧化性
BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上試紙中間褪色，試紙邊緣變藍氯氣既有氧化性又有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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