【題目】某烴完全燃燒時(shí),消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則該烴的分子式可能為
A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液常出現(xiàn)渾濁,為了配置澄清的FeCl3溶液,可采取的措施是
A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過(guò)濾除去渾濁物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能說(shuō)明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是( )
A.HI極易溶于水 B.液態(tài)HI不導(dǎo)電
C.HI不穩(wěn)定,受熱易分解 D.氫碘酸可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,將2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等體積混合,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀
C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無(wú)法確定能否析出AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源,比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì).主要反應(yīng)為:
①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=37kJmol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g);△H=49kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=41.3kJmol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng),產(chǎn)生的CO對(duì)燃料電池Pt電極有不利影響.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________.
(2)CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為______________.
(3)下列采取的措施和解釋正確的是______________(填字母).
A.反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行,可減少CO的產(chǎn)生
B.增加進(jìn)水量,有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化,并減少CO的產(chǎn)生
C.選擇在高溫具有較高活性的催化劑,有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D.體系壓強(qiáng)升高,雖然對(duì)制取氫氣不利,但能減少CO的產(chǎn)生
(4)煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0.現(xiàn)將10molCO與20molH2置于密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tB(填“大于”“小于”或“等于”).
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA____KC(填“大于”“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是
A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是( )
①H2SO4=2H++SO42—、②Ba(OH)2=Ba2++2OH-、③KAl(SO4)2=K++Al3++2 SO42—、④NaHSO4=Na++H++SO42—
A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)
D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說(shuō)法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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