有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.還原產(chǎn)物為

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

C.若有1 mol 參與反應(yīng)，則有3 mol H2O生成

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-====Fe3+

B

解析：考查特殊氧化還原反應(yīng)。由題干所提供的離子組，不難寫(xiě)出滿(mǎn)足題意的方程式為8Fe2+++10H+====8Fe3+++3H2O，其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

（1）打開(kāi)K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開(kāi)K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
．
（4）打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開(kāi)K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無(wú)Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無(wú)Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了驗(yàn)證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”及“燃燒產(chǎn)物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同學(xué)們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細(xì)鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點(diǎn)燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：

（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒(méi)有現(xiàn)象了。請(qǐng)你分析鐵絲沒(méi)有燃燒的可能原因         （填序號(hào)）：

A．氧氣不純（或沒(méi)收集滿(mǎn)）

B．火柴太長(zhǎng)消耗了氧氣

C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹）

D．沒(méi)有預(yù)熱末端鐵絲，溫度沒(méi)有達(dá)到鐵絲的著火點(diǎn)

（2）乙同學(xué)做了一些準(zhǔn)備工作，當(dāng)鐵絲在純凈氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，并有黑色固體生成�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)用品：細(xì)純鐵鐵絲、細(xì)含碳鐵絲、鎂條、細(xì)銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等。請(qǐng)回答：

①你對(duì)“沒(méi)有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問(wèn)題是：                            ；驗(yàn)證方法是：                                                             。

②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設(shè)和對(duì)應(yīng)驗(yàn)證方法是：

                                                                         。

③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細(xì)鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：                                                                 。

（3）丙某同學(xué)為了驗(yàn)證“鐵在氧氣的燃燒產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

①試劑1是         ，試劑2是            。

②加入新制氯水后溶液中顏色加深是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）                  

                                                              。

③該同學(xué)猜想血紅色溶液一段時(shí)間后變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?                  。若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪?u>                                                ，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是（    ）

    A.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+         B.一定有Fe3+，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+

    C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+  D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年貴州省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(       )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1 mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e－= Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年貴州省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個(gè)變化過(guò)程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+

 

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