Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下

應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol,

n_t(NH₃)=6 mol,計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量________________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)= ________________。

（4）原混合氣體中，a∶b=________________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α(H₂)= ________________。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= ________________。

Answer 1

（1）16  （2）8 mol  (3)5∶4

（4）2∶3  (5)1∶2  (6)3∶3∶2

解析：(1)    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

   開始          a         b                    0

    t時(shí)           1         3                    6

在t時(shí)生成6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂,所以a=13+3=16。

（2）n_平（NH₃）=×25%=32 mol×25%=8 mol

(3)設(shè)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y,

        N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

開始    a         b                     0

變化    y        3y                    2y

終了  a-y      b-3y                 2y

(a-y)+(b-3y)+2y=32

2y=8  y=4

a+b=40

所以n(始)∶n(平)=5∶4。

（4）由（1）知a=16,a+b=40,b=24,

則a∶b=2∶3。

（5）α(N₂)∶α(H₂)==1∶2

(6)n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=(a-y)∶(b-3y)∶2y=(16-4)∶(24-12)∶8=3∶3∶2。