【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。

已知：

回答下列問題：

(l)A中含有的官能團名稱為_________。

(2）由C 生成D 的反應類型為________。

(3)X 的結構簡式為_________。

(4）由D 生成E 的化學方程式為_________。

(5)F是D的同分異構體，符合下列條件的F 的結構共有________種（不考慮立體異構）。

①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有2個取代基

(6)寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線_______。

【答案】 羥基、醛基 加成反應 6

【解析】(1)A中含有的官能團名稱為羥基、醛基；(2）由C與THF發(fā)生加成反應生成D 的反應類型為加成反應；(3) D上的—OH與X中的羧基發(fā)生酯化反應，生成E,比較E與D可知：X 的結構簡式為；(4）由D 生成E 的化學方程式為；(5) F 是D 的同分異構體，①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，說明分子中有-COOH，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明結構中有酚羥基，③苯環(huán)上只有2個取代基，為酚羥基和-CH2CH2COOH或―CH（CH3）COOH，每種情形有鄰、間、對三種，共6種。（6）以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ；

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優(yōu)反應配比。

號

二氧化錳與硫化錳的物質的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物

C. 離子化合物中可能存在共價鍵

D. 共價化合物中可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中描述的物質一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質

B. 第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素

C. 單質具有金屬光澤的元素

D. 原子的最外電子層只有1個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬________，熔點比各成分金屬__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述錯誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、 強氧化劑不起反應

B. 甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同，所以互為同系物

C. 甲烷跟氯氣反應每生成1molCHCl3則消耗3molCl2

D. 因為二氯甲烷沒有同分異構體，所以甲烷為正四面體結構

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