Question

某溶液除水電離出的HO^-、H⁺之外僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO

2- 4

、NO

- 3

、Cl^-中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、該溶液中肯定不含Ba²⁺
• B、若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
• C、若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體
• D、該溶液中除H⁺、0H^-之外所含離子是Fe²⁺、Na⁺、NO

  - 3

  、SO

  2- 4

Answer 1

分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子．

解答：解：加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，
A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，故A正確；
B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，故B錯誤；
C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質的量為0.05mol，質量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正確；
D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H⁺、0H^-之外所含離子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應用，題目難度中等．