Question

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應的離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、 NO3-	不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B	由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量的SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
B．由水電離出的H⁺濃度為1×10^-12mol?L^-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應；
D．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，滴加氨水后鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，但是一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．由水電離出的H⁺濃度為1×10^-12mol?L^-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正確；
D．SO₂具有還原性，與ClO^-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫以及離子共存的判斷，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法．