水楊酸甲酯()具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸()與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸,若要進(jìn)行提純,適宜的洗滌劑為(  )
A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液
A

試題分析:因NaHCO3溶液與苯酚不反應(yīng),所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應(yīng),但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應(yīng),從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液  與水楊酸甲酯反應(yīng),不能用來(lái)除雜。選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是(  )
A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用無(wú)水乙醇,萃取分液
B.除 CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
D.除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3:加熱灼燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

試回答:
(1)操作1的名稱(chēng)是_______。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度,因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn),在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分,進(jìn)行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解)
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
                                       
                                        ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一批做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌,可用鐵鹽溶液來(lái)做洗滌劑,因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng):Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3C.Fe2(CO3)3D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液(NaI)
氯水,CCl4
萃取、分液
B
苯(苯酚)
NaOH溶液
過(guò)濾
C
CO2(HCl)
飽和Na2CO3溶液
洗氣
D
乙醇(乙酸)
新制生石灰(CaO)
蒸餾
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè):
猜測(cè)1:白色不溶物可能為          。
猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3。
猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為___?___        
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物,洗滌,加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來(lái)吸收含SO2的廢氣,最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O),其主要流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
(1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________;反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(3)溶液中加入石灰漿來(lái)調(diào)節(jié)pH,其作用是_________________;pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
(4)濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)固體X中主要含有      (填寫(xiě)化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用      (填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng))。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5,其目的是      
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過(guò)濾、       、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                。

(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取ng樣品,加入過(guò)量         (填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再加入過(guò)量             (填寫(xiě)試劑)、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請(qǐng)完成以下問(wèn)題:
①過(guò)濾后洗滌的目的是什么                   ;簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀                                                           
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   

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