有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是(　　)

A.該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點若要達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點時v(正)<v(逆)


解析　由題給圖象可知，隨溫度升高B的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應是吸熱反應，A選項錯誤；b點為平衡點，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B選項正確；T1溫度下a點B的轉(zhuǎn)化率大于平衡點B的轉(zhuǎn)化率，所以應使反應逆向移動，而增大壓強平衡正向移動，C選項錯誤；c點B的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡點B的轉(zhuǎn)化率，所以反應正向進行，即v(正)>v(逆)，D選項錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/S

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0. 8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1） 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。

（2） 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________（填實驗序號）。

（3） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。

（4） 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是(　　)

A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是(　　)

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應吸熱，L是氣體     B．正反應吸熱，L是固體

          C．正反應放熱，L是液體     D．正反應放熱，L是氣體

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