A. | 加水稀釋至溶液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變?yōu)? | |
B. | 溫度都升高20℃后,兩溶液的pH不再相等 | |
C. | 加水稀釋至溶液體積為200 mL后,兩種溶液中c(OH-)都減小 | |
D. | 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示 |
分析 鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時,醋酸進一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,升高溫度促進弱酸的電離,氫離子濃度增大.
解答 解:A、對于酸,加水稀釋后,溶液的酸性均要減弱,兩溶液的pH均增大,稀釋至200ml,溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话,pH變化小于1個單位,則醋酸溶液的pH<3,故A錯誤;
B、鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,升高溫度,醋酸的電離程度增大,所以酸性會增強,pH會減小,則兩溶液的pH不再相等,故B正確;
C、對于酸,加水稀釋后,溶液的酸性均要減弱,兩溶液的pH均增大,則兩種溶液中c(OH-)都增大,故C錯誤;
D、鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,相同體積的兩種溶液,加足量的鋅充分反應(yīng)后,醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化,注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$ |
B | 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 |
C | 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都易溶于水 | B. | 水溶液都顯堿性 | C. | 都能與鹽酸反應(yīng) | D. | 加熱都能分解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體 | B. | 二氧化碳晶體中存在分子間作用力 | ||
C. | 1H2O和2H2O互為同位素 | D. | 正丁烷和異丁烷互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 770 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
A. | 甲組和乙組的實驗中,鹽酸均是過量的 | |
B. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L | |
C. | 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C3H8N4 | B. | C6H12N4 | C. | C6H10N4 | D. | C4H8N4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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