2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)；
C．醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合（省略?shī)A持和凈化裝置）來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是C（填序號(hào)）
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫(xiě)出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來(lái)制取膽礬，測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質(zhì)量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應(yīng)放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測(cè)定結(jié)果x偏大，可能的原因是a（填序號(hào)）．
a．加熱溫度過(guò)高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時(shí)，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過(guò)100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學(xué)式）．
（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
C．用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的有（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒   d．碘化鉀淀粉溶液
（2）乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基（寫(xiě)名稱）．
（3）乳酸分子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3．
（4）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液
C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，生活中的某些問(wèn)題，常需用化學(xué)知識(shí)解釋，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性
B．臭氧可用于自來(lái)水消毒，是因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性能殺死水中的病菌
C．腌制熟食品時(shí)，添加少量NaNO2，是為了使其味道更加美味可口
D．食鹽中加入少量碘酸鉀，食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3，B的電子式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反應(yīng)①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應(yīng)②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)②的反應(yīng)速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，且反應(yīng)放出30.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%．
②若欲使平衡時(shí)氣體乙的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則x與y的關(guān)系是x=y．

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