【題目】實驗室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應(yīng)屬于（　�。�
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D
【解析】實驗室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，
所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（　�。�
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.化合物
D.有機物

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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸�？刂品磻�(yīng)溫度為25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。

（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。

（2）過氧乙酸含量測定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關(guān)反應(yīng)的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為：______________________________。

②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（給出計算過程并保留小數(shù)點后一位）__________。

③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：

元素代號

X

Y

Z

M

R

J

Q

T

原子半徑/10－10m

0.74

0.75

0.99

1.86

1.43

1.10

主要化合價

－2

+5、－3

+4、－4

+7、－1

+1

+3

+5、－3

其它

原子核內(nèi)無中子

無機非金屬材料主角

有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應(yīng)水化物酸性強

D．R與T形成的化合物中T呈正價

(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

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【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團
B.可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：

(1) 寫出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2，除減少污染外，還能_________________。

(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取1.000 g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應(yīng)。

③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。

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【題目】下列屬于物理變化的是

A.炸藥爆炸B.干冰的氣化C.烴的裂解D.鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個電子
C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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