【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是( )
A.簡單離子的半徑:X<Z<M
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N
C.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】解:同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si,R為Cl元素. A.O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2﹣>Na+>Al3+ , 故A錯誤;
B.非金屬性Cl>Si,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:高氯酸>硅酸,故B錯誤;
C.非金屬性F>Cl,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl,故C正確;
D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,能與氫氟酸反應(yīng),故D錯誤.
故選:C.
同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si,R為Cl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時,當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
D. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于A2+3B2═2C的反應(yīng),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A. v(A2)=0.4mol/(Ls) B. v(B2)=0.8mol/(Ls)
C. v(C)=0.6mol/(Ls) D. v(B2)=5.4mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):________________________。
(2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、 。
(3)反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D.混合氣跟適量氯化氫混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,
易水解生成氰化氫。
(1)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設(shè)計實驗證明:___________________________________________________________________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【查閱資料】
。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
(2))b裝置的作用是____________________________。
(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>________(填化學(xué)式)。
(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定時1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。
(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______ (填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008 g D. 1 mol氧的質(zhì)量是32 g
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