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19．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物（濾紙未畫出）
B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2
D．
制取氯氣

分析 A．過濾時漏斗下端應緊靠燒杯內壁；
B．碳酸氫鈉受熱分解有水生成；
C．除雜時導管應長進短出；
D．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣．

解答 解：A．過濾時遵循一貼、二低、三靠，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，操作不合理，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解有水生成，則試管口應略向下傾斜，故B錯誤；
C．除雜時導管應長進短出，圖中導管的進氣方向不合理，故C錯誤；
D．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，制備原理及裝置合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．原子核內有10個中子的氧原子818OB．乙烯的結構簡式為：C2H4
C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用括號內的試劑和分離方法，除去下列物質中的少量雜質，正確的是（　�。�
A．乙醇中的水（生石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水的物質的量的二氧化碳物質的量兩倍的是A（填化學式）．
（2）寫出B到C的化學方程式：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有agNaHCO3和NaOH的混合物，混合物中含鈉的質量分數為46%，將其放在密閉容器中加熱，下列關于混合加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是（　�。�
A．加熱前消耗的多
B．加熱后消耗的多
C．加熱前后均消耗0.02amolHCl
D．當n（NaOH）＞n（NaHCO3）時消耗的才會一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（2）已知下列反應：
①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
反應①中生成1分子O2轉移電子的量為2，反應①、②的總反應方程式為2H2O2=O2↑+2H2O，在該反應中Fe3+的作用為催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.99.5 40.751.18
最高或最
低化合價		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應．
Ⅰ．Y與Z的關系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3．
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質中，屬于電解質的是③；屬于非電解質的是②；不屬于電解質，但水溶液能導電的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10%-15%．最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N2+3H2→2NH3，有關說法正確的是（　�。�
A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

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